Amedeo Avogadro

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Amedeo Avogadro
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Amedeo Avogadro
Image illustrative de l'article Amedeo Avogadro
Naissance 9 ao√Ľt 1776
Turin (Italie)
D√©c√®s 9 juillet 1856 (√† 79 ans)
Turin (Italie)
Nationalit√© Royaume de Sardaigne Royaume de Sardaigne
Champs physicien et chimiste
Institution Titulaire d'une chaire de Physique à l'université de Turin
Renommé pour Inventeur de la loi d'Avogadro
Nombre d'Avogadro

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, comte de Quaregna et de Cerreto, connu sous le nom d‚ÄôAmedeo Avogadro, est un physicien et chimiste italien n√© √† Turin le 9 ao√Ľt 1776 et mort le 9 juillet 1856.

Sommaire

Origines et études

Fils d'un magistrat de Turin, Amedeo Avogadro commence par suivre la voie paternelle. Il passe une licence de droit en 1795 et s'inscrit au barreau de sa ville natale. Mais son go√Ľt pour la physique et les math√©matiques, auxquelles il n'a cess√© de s'int√©resser en solitaire, le pousse √† entamer sur le tard des √©tudes scientifiques. En 1806, Amedeo Avogadro abandonne sa carri√®re de juriste pour se consacrer √† la physique. En 1809, il fait une communication √† l'Acad√©mie royale de Turin ; le succ√®s qu'il remporte gr√Ęce √† elle lui permet d'obtenir un poste de professeur au Coll√®ge royal de Verceil. En 1820, l'Universit√© de Turin cr√©e pour lui une chaire de physique qu'il gardera jusqu'√† la fin de sa vie.

Travaux

En 1811, il √©nonce l'hypoth√®se rest√©e c√©l√®bre sous le nom de loi d'Avogadro. S'appuyant sur la th√©orie atomique, la loi de Dalton et la loi de Gay-Lussac sur les rapports volumiques, il d√©couvre que deux volumes √©gaux de gaz diff√©rents, dans les m√™mes conditions de temp√©rature et de pression, contiennent un nombre identique de mol√©cules. Ainsi, il devient possible de d√©terminer la masse molaire d'un gaz √† partir de celle d'un autre. Il envoie le m√©moire dans lequel il d√©veloppe cette th√©orie au Journal de Physique, de Chimie et d'Histoire naturelle qui le publie le 14 juillet 1811 sous le titre Essai d'une mani√®re de d√©terminer les masses relatives des mol√©cules √©l√©mentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons. La difficult√© la plus importante qu'il doit surmonter concerne la confusion faite √† cette √©poque entre atomes et mol√©cules. L'une de ses contributions les plus importantes est de faire clairement la distinction entre les deux en admettant que les mol√©cules peuvent √™tre constitu√©es d'atomes (distinction que ne fait pas John Dalton, par exemple). En r√©alit√©, il n'utilise pas le mot atome dans ses travaux (√† l'√©poque les termes atome et mol√©cule sont utilis√©s de mani√®re indistinctes), mais il consid√®re qu'il existe trois sortes de mol√©cules, dont l'une est une mol√©cule √©l√©mentaire (atome). Il effectue √©galement une distinction entre les termes de masse et de poids.

En 1814, il publie un Mémoire sur les masses relatives des molécules des corps simples, ou densités présumées de leur gaz, et sur la constitution de quelques-uns de leur composés, pour servir de suite à l'Essai sur le même sujet, publié dans le Journal de Physique, juillet 1811 qui s'intéresse à la densité des gaz.

En 1820, l'université de Turin crée pour lui une chaire de physique qu'il occupera jusqu'à son décès. En 1821, il publie un autre mémoire intitulé Nouvelles considérations sur la théorie des proportions déterminées dans les combinaisons, et sur la détermination des masses des molécules des corps et peu après Mémoire sur la manière de ramener les composés organiques aux lois ordinaires des proportions déterminées.

Il prend part avec un enthousiasme prudent aux mouvements de r√©volution politique de 1821 dirig√©s contre le roi de Sardaigne, ce qui lui vaut de perdre son poste √† Turin 2 ans plus tard. La d√©claration officielle de l'universit√© justifiant cette mise √† l'√©cart stipule que l'universit√© est ¬ę tr√®s heureuse de permettre √† ce scientifique de prendre quelque repos de ses activit√©s d'enseignement contraignantes pour qu'il puisse se consacrer pleinement √† ses recherches ¬Ľ. Cependant, son isolement politique d√©cro√ģt progressivement avec l'int√©r√™t port√© aux id√©es r√©volutionnaires par les rois de Savoie, int√©r√™t qui culmine en 1848 quand Charles-Albert de Sardaigne accorde une constitution moderne. Bien avant cela en 1833, Avogadro peut reprendre son poste √† l'universit√© de Turin du fait de l'int√©r√™t port√© √† ses travaux scientifiques.

En 1841, il achève et publie ses travaux en quatre volumes sous le titre Fisica dei corpi ponderabili, ossia Trattato della costituzione materiale de' corpi.

On sait peu de choses en ce qui concerne sa vie priv√©e et ses activit√©s politiques. Malgr√© un physique peu flatteur, il √©tait connu comme un tombeur de femmes, bien que menant une vie sobre et pieuse. Il √©pousa Felicita Mazz√© avec qui il eut six enfants. Quelques √©tudes historiques confirmeraient le fait qu'il aurait financ√© et aid√© des r√©volutionnaires de Sardaigne organisant une r√©volution dans l'√ģle, finalement stopp√©e suite aux concessions de Charles-Albert. Cependant des doutes demeurent quant √† ses activit√©s du fait du peu de preuves.

Réactions de la communauté scientifique

La communauté scientifique ne réserva pas un accueil enthousiaste à ses théories, et ses hypothèses ne furent pas acceptées immédiatement. Trois ans après lui, André-Marie Ampère obtenait les mêmes résultats par d'autres méthodes (Sur la détermination des proportions dans lesquelles les corps se combinent d'après le nombre et la disposition respective des molécules dont leurs particules intégrantes sont composées) mais ses théories furent accueillies avec la même indifférence. Il fallut attendre les travaux de Gerhardt, Laurent et Williamson sur les molécules organiques pour montrer que la loi d'Avogadro était indispensable pour expliquer pourquoi des molécules en quantité égale occupaient le même volume à l'état gazeux.

Cependant dans ces expériences, certaines substances semblaient faire exception à la règle. La solution fut trouvée par Stanislao Cannizzaro qui expliqua au cours d'un congrès en 1860 (4 ans après la mort d'Avogadro) que ces exceptions s'expliquaient par des dissociations des molécules au cours du chauffage.

Avec sa th√©orie cin√©tique des gaz, Rudolf Clausius put fournir une nouvelle confirmation de la loi d'Avogadro. Peu apr√®s, Jacobus Henricus van't Hoff apporta la derni√®re confirmation √† la th√©orie gr√Ęce √† ses travaux sur les solutions dilu√©es.

Le nom d'Avogadro reste lié à celui du nombre d'Avogadro indiquant le nombre de molécules contenues dans une seule mole.

Bibliographie

Voir aussi

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Notes

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