Formule Brute

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Formule Brute

Formule brute

En chimie, la formule brute est l'écriture la plus compacte décrivant un composé chimique ou un corps simple. Les formules brutes sont utilisées dans les équations chimiques pour décrire les réactions chimiques.

Sommaire

Histoire

Composés moléculaires

Les compos√©s mol√©culaires sont des substances compos√©es de mol√©cules s√©par√©es les unes des autres. C'est le cas de la plupart des compos√©s rencontr√©s en chimie organique. Dans le cas de ces compos√©s, la formule brute donne le nombre des atomes qui composent une mol√©cule. Elle n'informe pas sur la disposition des atomes qui la constituent. Ainsi une formule brute peut correspondre √† plusieurs mol√©cules diff√©rentes. On parle d'isom√®res quand deux mol√©cules poss√®dent la m√™me formule brute. Pour d√©crire une mol√©cule, il faut conna√ģtre, outre la formule brute, les formules semi-d√©velopp√©es ou d√©velopp√©es.

La nature des atomes est indiqu√©e √† l'aide des symboles chimiques des atomes qui constituent la mol√©cule consid√©r√©e (voir tableau p√©riodique des √©l√©ments). On pr√©cise, en indice de chaque symbole, le nombre de chacun de ces atomes. L'ordre recommand√© est l'ordre alphab√©tique des symboles √† une exception : le carbone et l'hydrog√®ne des produits organiques sont toujours cit√©s en premier et dans cet ordre, puis suivis des autres atomes par ordre alphab√©tique.[1]

Exemples

Le propane comporte 3 atomes de carbone (not√© C) et 8 atomes d'hydrog√®ne (not√© H) aura la formule brute suivante : C3H8

Autres exemples de formules brutes de:

  • l'eau : H2O
    • 2 atomes d'hydrog√®ne H
    • 1 atome d'oxyg√®ne O
  • le m√©thane : CH4
    • 1 atome de carbone C
    • 4 atomes d'hydrog√®ne H
  • l'√©thanol : C2H5OH (la formule brute correcte √©tant C2H6O)
    • 2 atomes de carbone C
    • 6 atome d'hydrog√®ne H
    • 1 atome d'oxyg√®ne O
  • le butane ou son isom√®re l‚Äôisobutane : C4H10
    • 4 atomes de carbone C
    • 10 atomes d'hydrog√®ne H

Composés ne contenant pas de molécules

En chimie inorganique, de nombreux composés ne peuvent pas être décrits comme des composés moléculaires.

Les solides ioniques ne contiennent pas de molécules distinctes mais des ions en interaction électrostatique avec de nombreux voisins. D'autres composés peuvent être décrits comme des macromolécules. Par exemple, dans le dioxyde de silicium, chaque atome de silicium possède 4 liaisons covalentes avec 4 atomes d'oxygène et chaque atome d'oxygène est lié à deux atomes de silicium. Chaque cristal peut donc être décrit comme une molécule contenant un très grand nombre d'atomes.

Pour tous ces composés, la formule brute reflète simplement les proportions des atomes dans le composé.

Exemples :

Cas particuliers :

Références

  1. ‚ÜĎ Leight, Favre ,Metanomski - Principes de Nomenclature de la Chimie -Introduction aux recommandations de l'IUPAC - page 9 - De Boeck Universit√© ISBN 2-7445-0120-4

Voir aussi

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