Ethane


Ethane

Éthane

Éthane
Représentations de l'éthane
Représentations de l'éthane
Représentations de l'éthane
Général
Nom IUPAC éthane
Synonymes diméthyle
méthylméthane
biméthyle
No CAS 74-84-0
No EINECS 200-814-8
PubChem 6324
SMILES
InChI
Apparence gaz comprimé liquefié, incolore, inodore à l'etat pur[1].
Propriétés chimiques
Formule brute C2H6  [Isomères]
Masse molaire 30,069 gmol-1
C 79,89 %, H 20,11 %,
Propriétés physiques
T° fusion -183,3 °C[2]
T° ébullition -88,6 °C[2]
Solubilité dans l'eau à 20 °C : 4.7 ml/100 ml[1]
Masse volumique 1,3551 kg⋅m-3 (°C, 1013 mbar, gaz)
0,5441 kg⋅l-1 (-88,6 °C, 1013 mbar, liquide)[2]
T° d’auto-inflammation 515 °C[2]
Point d’éclair -135 °C[2]
Limites d’explosivité dans l’air 2,4 - 14,3 Vol.%
31-182 g/m³[2]
Pression de vapeur saturante 37,8 bar à 20 °C
46,9 bar à 30 °C[2]
Thermochimie
S0liquide, 1 bar 126,7 Jmol-1K-1[3]
ΔfH0gaz -84,0 kJmol-1[3]
Δfus 0,583 kJmol-1 à -182,8 °C[3]
Δvap 9,76 kJmol-1 à 25 °C
14,703 kJmol-1 à -89 °C[3]
Cp 52,49 Jmol-1K-1 (25 °C, gaz)
68,68 Jmol-1K-1 (-173,1 °C, liquide)[3]
PCI -1 560,7 kJmol-1[3]
Précautions
Directive 67/548/EEC[4]
Extrêmement inflammable
F+
Phrases R : 12,
Phrases S : 2, 9, 16, 33,
Transport
23
   1035   

223
   1961   
NFPA 704

Symbole NFPA 704

SIMDUT[5]
A : Gaz compriméB1 : Gaz inflammable
A, B1,
SGH[6]
SGH02 : InflammableSGH04 : Gaz
Danger
H220,
Écotoxicologie
LogP 1.81[1]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'éthane est un un hydrocarbure de la famille des alcanes de formule brute C2H6. C'est un gaz combustible, incolore et inodore que l'on peut trouver dans le gaz naturel et aussi dans les gaz du pétrole.

Sommaire

Utilisation

L'éthane est le réactif de base pour la synthèse de l'éthylène via le vapocraquage, de monochloro-, du 1,1-dichloro-, et du 1,1,1-trichloroéthane par chloration. En combinant la chloration avec l'oxychloration, le chlorure de vinyle peut être synthétisé et la réaction de l'éthane avec l'acide nitrique en phase gazeuse permet la formation du nitrométhane et du nitroéthane[7].

L'éthane est un constituant du gaz de pétrole liquéfié qui est un combustible utilisé comme remplaçant du gaz naturel pour des applications particulières.

Propriétés physico-chimiques

L'éthane se décompose à partir d'une température de 500 °C. Sa solubilité dans l'eau et dans l'alcool est meilleure que celle du méthane puisque, à 20 °C, celle-ci est de 4,7 cm3 pour 100 cm3 d'eau et de 150 cm3 pour 100 cm3 d'alcool.

Production et synthèse

L'éthane est principalement issu de la purification du gaz naturel ou extrait du gaz de pétrole liquéfié, une fraction du pétrole[7].

Ecologie

Sur Terre, on mesure quinze mégatonnes de ce gaz dans l'atmosphère par an :

  • deux à quatre mégatonnes sont libérées par les volcans de boue, sources géothermales, bassins pétroliers et microfuites de gaz au fond des océans ;
  • une dizaine de mégatonnes proviennent des feux de forêt, de l’activitié biologique des océans, de la faune et des êtres humains[8].

Notes et références

  1. a , b  et c ETHANE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. a , b , c , d , e , f  et g Entrée de « Ethane » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la BGIA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 19 avril 2009 (JavaScript nécessaire)
  3. a , b , c , d , e  et f Ethane sur http://www.nist.gov/. Consulté le 19 avril 2009
  4. « éthane » sur ESIS, consulté le 15 février 2009
  5. « Éthane » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  6. Numéro index 601-002-00-X dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
  7. a  et b Karl Griesbaum, Arno Behr, Dieter Biedenkapp, Heinz-Werner Voges, Dorothea Garbe, Christian Paetz, Gerd Collin, Dieter Mayer, Hartmut Höke, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Hydrocarbons, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co, 2000 
  8. Sciences & Vie, On sait ce que la Terre dégaze d’hydrocarbures, nº 1098, mars 2009, p. 34.

Voir aussi


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