1,2-dichloroéthane

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1,2-dichloroéthane
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1,2-dichloroéthane
1,2-dichloroéthane
Général
Nom IUPAC 1,2-dichloroéthane
Synonymes Dichlorure d'éthylène
dichlorure d'éthane
dichloroéthylène
bichlorure d'éthylène
No CAS 107-06-2
No EINECS 203-458-1
SMILES
InChI
Apparence liquide incolore, visqueux, d'odeur caractéristique. Devient sombre expose à l'air, l'humidite et la lumiere[1].
Propriétés chimiques
Formule brute C2H4Cl2  [Isom√®res]
Masse molaire[3] 98,959 ¬Ī 0,006 g¬∑mol-1
C 24,27 %, H 4,07 %, Cl 71,65 %,
Moment dipolaire 1,83 D [2]
Diam√®tre mol√©culaire 0,509 nm [2]
Propriétés physiques
T¬į fusion -35,7 ¬įC[1]
T¬į √©bullition 83,5 ¬įC[1]
Solubilit√© dans l'eau : 8,7 g¬∑l-1[1]
Masse volumique 1,235 g¬∑cm-3[1]
T¬į d'auto-inflammation 413 ¬įC[1]
Point d‚Äô√©clair 13 ¬įC (coupelle ferm√©e)[1].
Limites d‚Äôexplosivit√© dans l‚Äôair 6,2‚Äď16 %vol[1]
Pression de vapeur saturante √† 20 ¬įC : 8,7 kPa[1]
Point critique 53,7 bar, 292,85 ¬įC [4]
Propriétés électroniques
1re √©nergie d'ionisation 11,04 ¬Ī 0,02 eV (gaz)[5]
Propriétés optiques
Indice de réfraction \textit{n}_{D}^{25} 1,442 [2]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Toxique
T
Facilement inflammable
F
Phrases R : 11, 22, 36/37/38, 45,
Phrases S : 45, 53,
Transport
-
   1184   
NFPA 704

Symbole NFPA 704

SIMDUT[7].
B2 : Liquide inflammableD1A : Mati√®re tr√®s toxique ayant des effets imm√©diats graves
B2, D1A, D2A,
SGH[8].
SGH02 : InflammableSGH08 : Sensibilisant, mutag√®ne, canc√©rog√®ne, reprotoxique
Danger
H225, H302, H315, H319, H335, H350,
Classification du CIRC
Groupe 2B : Peut-√™tre canc√©rog√®ne pour l'homme[6]
√Čcotoxicologie
LogP 1,48[1]
Seuil de l‚Äôodorat bas : 6 ppm
haut : 111 ppm[9]
Composés apparentés
Isomère(s) 1,1-dichloroéthane
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le 1,2-dichloroéthane (1,2-DCE), aussi connu sous son ancien nom, le dichlorure d'éthylène, est un composé chimique qui a pour formule C2H4Cl2. C'est un liquide incolore huileux qui possède une odeur proche du chloroforme. C'est un précurseur du chlorure de vinyle, lui même précurseur du PVC. Comme solvant et dégraissant, il sert à retirer des peintures et à dégraisser des métaux. C'est un hydrocarbure chloré dangereux pour les reins. On l'obtient par l'action du chlore sur l'éthylène.

Sommaire

Histoire

En 1794, un groupe de quatre amis hollandais, connu sous le nom de Gezelschap der Hollandsche Scheikensleishen (Société de chimistes hollandais), composé du médecin Jan Rudolph Deerman, du marchand Adriaan Paets van Troopstwijkity, du chimiste Anthoni Lauwerenburgest et du botaniste Nicolaas Bondtitigutrud furent les premiers à produire le 1,2-dichloroéthane à partir du gaz oléfiant (mélange d'éthylène et de chlore). En reconnaissance de leurs recherches et de leurs publications, jouissant à l'époque d'une bonne réputation, le 1,2-dichloroéthane est connu sous le nom d 'huile hollandaise' (Dutch oil), dans l'histoire de la chimie.

Production

Le 1,2-dichloro√©thane peut √™tre produit par chloration directe de l'√©thyl√®ne en phase liquide, catalys√©e par le chlorure ferrique III, √† une temp√©rature avoisinant 50 ¬įC.

H2C=CH2 + Cl2 ‚Üí Cl-CH2-CH2-Cl

Lors de certaines réactions, par exemple sur le chlorure de vinyle (chloroéthène), il se forme du chlorure d'hydrogène qui est réutilisé dans une réaction (catalysée par le chlorure de cuivre II) pour aboutir au 1,2-dichloréthane à partir de l'éthène et de l'oxygène.

H2C=CH2 + 2 HCl + ¬Ĺ O2 ‚Üí Cl-CH2-CH2-Cl + H2O

Cette r√©action se produit de 200 √† 300 ¬įC sous une pression de 0,5 MPa.

Utilisations

La production du monom√®re chlorure de vinyle repr√©sente 80 % de la consommation mondiale de 1,2-dichloro√©thane, pr√©curseur du chlorure de polyvinyle.

Cl-CH2-CH2-Cl ‚Üí H2C=CH-Cl + HCl

Le chlorure d'hydrogène peut être recyclé dans le processus de fabrication pour produire plus de 1,2-dichloroéthane.

  • Solvants

Le 1,2-dichloroéthane est employé dans la production de solvants chlorés (1,1,1-trichloréthane, trichloréthylène et tétrachloroéthylène). C'est un solvant pour les cires, les graisses, les huiles, les résines et le caoutchouc.

  • Autres utilisations

Il sert d'intermédiaire dans l'obtention de produits comme:
l'éthylènediamine
l'éthylène glycol
le nylon
la rayonne
Il a été utilisé dans le passé comme agent antidétonant dans l'essence contenant du plomb.

Sécurité

Le 1,2-dichloroéthane est toxique (surtout par inhalation en raison de sa pression de vapeur élevée), corrosif pour les yeux, les voies respiratoires et la peau, hautement inflammable et considéré comme CMR (Cancérigène Mutagène et Reprotoxique). Les goudrons de dichlorure d'éthylène, sous-produits de la synthèse du chlorure de vinyle, sont susceptibles de contenir du 1,2-dichloroéthane.

Notes et références de l'article

  1. ‚ÜĎ a, b, c, d, e, f, g, h, i et j 1, 2 - DICHLOROETHANE, fiche de s√©curit√© du Programme International sur la S√©curit√© des Substances Chimiques, consult√©e le 9 mai 2009
  2. ‚ÜĎ a, b et c (en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol. 4, England, John Wiley & Sons Ltd, 1999, 239 p. (ISBN 0-471-98369-1) 
  3. ‚ÜĎ Masse molaire calcul√©e d‚Äôapr√®s Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
  4. ‚ÜĎ Properties of Various Gases sur flexwareinc.com. Consult√© le 12 avril 2010
  5. ‚ÜĎ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2008, 89e √©d., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205 
  6. ‚ÜĎ IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans, ¬ę Evaluations Globales de la Canc√©rog√©nicit√© pour l'Homme, Groupe 2B : Peut-√™tre canc√©rog√®nes pour l'homme ¬Ľ sur http://monographs.iarc.fr, CIRC, 16 janvier 2009. Consult√© le 22 ao√Ľt 2009
  7. ‚ÜĎ ¬ę Dichloro-1,2 √©thane ¬Ľ dans la base de donn√©es de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme qu√©b√©cois responsable de la s√©curit√© et de la sant√© au travail), consult√© le 25 avril 2009
  8. ‚ÜĎ Num√©ro index 602-012-00-7 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du r√®glement CE N¬į 1272/2008 (16 d√©cembre 2008)
  9. ‚ÜĎ Ethylene dichloride sur hazmap.nlm.nih.gov. Consult√© le 14 novembre 2009

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