Solution aqueuse

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Solution aqueuse

En chimie, une solution aqueuse est une phase liquide contenant plusieurs esp√®ces chimiques, dont une ultramajoritaire, l'eau (H2O, le solvant), et des esp√®ces ultraminoritaires, les solut√©s ou ¬ę esp√®ces chimiques dissoutes ¬Ľ.

L'étude des solutions aqueuses constitue la majeure partie de la chimie.

Sommaire

Propriétés de solvants de l'eau

L'eau est un bon solvant car :

  • elle a une permittivit√© √©lectrique importante őĶc, qui vaut environ 80 √† 20 ¬įC, elle divise donc par 80 les forces d'interaction entre les mol√©cules et les atomes, g√™nant ainsi une coh√©sion √©lectrostatique ;
  • la mol√©cule d'eau est polaire, donc, si l'esp√®ce est charg√©e ou si elle a des sites partiellement charg√©s, les mol√©cules d'eau s'y agglutinent, formant une sorte de ¬ę bouclier ¬Ľ ; on parle d'hydratation, ou dans le cas g√©n√©ral de solvatation.

Ces propri√©t√©s sont dues aux charges √©lectriques qui se trouvent sur chaque atome de la mol√©cule d'eau. L'atome d'oxyg√®ne est plus √©lectron√©gatif √† cause de son double non-liant d'√©lectrons. Les atomes d'hydrog√®ne sont plut√īt √©lectropositifs, car le proton est plut√īt √©loign√© de l'oxyg√®ne. Ainsi, la mol√©cule d'eau peut permettre la formation de petits ponts √©lectrostatiques suffisamment forts pour dissoudre un compos√© polaris√©.

La solvatation des solutés en solution aqueuse

Solution saturée

Une solution satur√©e est obtenue par dissolution d'un solut√© dans un solvant ; la solution est satur√©e lorsque le solut√© introduit ne peut plus se dissoudre et forme un pr√©cipit√©.

Exemples
On utilise des solutions saturées de KCl pour conserver les électrodes en verre des pH-mètres.
Une des électrodes normalisées pour l'électrochimie est l'électrode au calomel saturée en KCl (ECS).

Solution ionique

Une solution ionique est une solution dans laquelle les espèces dissoutes sont des ions.

Critères de solubilité d'un composé dans l'eau

Composés moléculaires

Composés ioniques

Les ions, une fois dans l'eau, se dispersent. les molecules d'eau viennent les entourrer selon la charge qu'ils portent.

Utilisations

Les solutions aqueuses en électrochimie

L'eau est un solvant de choix pour réaliser des électrolyse et autres réactions électrochimiques du fait de son fort pouvoir dissociant corrélé à sa grande stabilité.

Les piles et accumulateurs

Article d√©taill√© : Pile √©lectrique.
Article d√©taill√© : Accumulateur √©lectrique.

La corrosion

Article d√©taill√© : Corrosion.

En métallurgie

Bien que beaucoup de métaux soient oxydable par l'eau ou se corrodent en présence d'eau, celle-ci reste un fluide et un solvant indispensable pour le traitement des minerais en métallurgie.

La purification électrochimique

Un méthode d'obtention de métal très pur est passe par une électrolyse ou l'anode est en métal impur et la cathode en métal pur. Ce procédé permet aussi avec un bon choix de la tension de travail de récupérer et valoriser les impuretés (or et argent dans le cas du cuivre)

Article d√©taill√© : Purification √©lectrochimique du cuivre.

La séparation des minerais

Un étape importante de la métallurgie de nombreux métaux comme le plomb, les lanthanides ou la mine de platine passe par une mise en solution puis des précipitations sélectives pour isoler individuellement les métaux présents dans le minerai.

Article d√©taill√© : c√©mentation.

L'eau comme solvant en chimie organique

Un solvant de réaction

Un solvant de séparation

Article d√©taill√© : Relargage.

Utilisation d'eau supercritique

Voir aussi

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