Molecule

ÔĽŅ
Molecule

Molécule

Représentation 3D d'une molécule de saccharose.

Une mol√©cule est un assemblage d'atomes dont la composition est donn√©e par sa formule chimique. Le nom mol√©cule provient du nom latin molecula, diminutif du nom latin moles, se traduisant par ¬ę masse ¬Ľ.

Une mol√©cule est un granule de mati√®re susceptible de se d√©placer parmi d'autres. Cet assemblage n'est pas d√©finitif, il est susceptible de subir des modifications, c‚Äôest-√†-dire de se transformer en une ou plusieurs autres mol√©cules ; une telle transformation est appel√©e r√©action chimique.

En revanche, les atomes qui la constituent sont des particules beaucoup plus stables, qui se conservent durant une réaction chimique car la transformation d'atomes, appelée transmutation, nécessite des apports d'énergie beaucoup plus importants faisant l'objet des réactions nucléaires.

Exemples de formule chimique :

Sommaire

Histoire du concept

Article d√©taill√© : Historique du concept de mol√©cule.

Le concept de molécule a été présenté la première fois en 1811 par Amedeo Avogadro, qui a su surmonter la confusion faite à cette époque entre atomes et molécules, en raison des lois des proportions définies et multiples de John Dalton (1803-1808).

L'analyse d'Avogadro a été acceptée par beaucoup de chimistes, à des exceptions notables (Boltzmann, Maxwell, Gibbs). Mais l'existence des molécules est restée en discussion ouverte dans la communauté scientifique jusqu'au travail de Jean Perrin (1911) qui a alors confirmé expérimentalement l'explication théorique du mouvement brownien en termes d'atomes proposée par Albert Einstein (1905). Jean Perrin[note 1] a également recalculé le nombre d'Avogadro par plusieurs méthodes.

Caractéristique

Ordonnancement

Les molécules d'un corps sont en agitation permanente (sauf au zéro absolu). Cette agitation, appelée mouvement brownien, a été décrite la première fois par Robert Brown en 1821 dans les liquides (mais expliquée presque 100 ans plus tard).

Quand le corps est à l'état de gaz, les molécules sont très espacées, très agitées, avec des mouvements désordonnés provoqués par les chocs entre elles ou avec les corps solides avec lesquelles elles sont en contact (parois).

Quand le corps est à l'état liquide, l'espace entre les molécules est beaucoup plus restreint, l'agitation beaucoup plus lente.

À l'état solide, les molécules sont rangées selon un empilement, régulier ou non, et vibrent autour d'une position moyenne.

La température d'un corps donne une indication du degré d'agitation des molécules.

Les forces d'interaction de très faible intensité qui s'exercent à distance entre les molécules, appelées forces de Van der Waals conditionnent ces arrangements et par conséquent les propriétés physiques des composés moléculaires. Ainsi, par exemple, les propriétés physiques exceptionnelles de l'eau sont dues pour beaucoup aux liaisons hydrogène.

Stabilité

Les mol√©cules sont des ensembles a priori √©lectriquement neutres, dans lesquels les atomes sont li√©s entre eux majoritairement par des liaisons covalentes,(il existe de nombreux exemples d'assemblages supra-mol√©culaires par liaisons Van der Waals, hydrog√®ne ou ioniques), o√Ļ apparaissent parfois des dissym√©tries √©lectroniques pouvant aller jusqu'√† donner des ions par solvatation (solvants polaires). D√®s lors, on doit conclure que le dihydrog√®ne (H2), le dichlore, le difluor et tant d'autres gaz diatomiques, sont √©lectriquement neutres. Ce qui laisse entendre que lorsqu'ils sont isol√©s, ils sont z√©rovalents, pour respecter l'√©quivalence qu'il doit y avoir dans toute √©quation √©quilibr√©e en charges et globalement neutre comme : 2 H2 + O2 = 2H2O. Ici, dans la partie des r√©actants, le dihydrog√®ne et le dioxyg√®ne sont des mol√©cules isol√©es et donc n'ont pas de charge propre, comme H2O (bien que mol√©cule polaire). L'√©quation chimique v√©rifie donc la neutralit√© de la charge globale.

La forme et la taille d'une mol√©cule (ou de l'une de ses parties) peut jouer un r√īle dans son aptitude √† r√©agir. La pr√©sence de certains atomes ou groupes d'atomes √† l'int√©rieur d'une mol√©cule joue un r√īle majeur dans sa capacit√© √† se rompre ou √† fixer d'autres atomes issus d'autres corps, c‚Äôest-√†-dire √† se transformer pour donner naissance √† d'autres mol√©cules.

Les diff√©rents modes de repr√©sentation des mol√©cules sont destin√©s √† expliciter les diff√©rents sites r√©actifs ; certains encha√ģnements d'atomes, appel√©s groupes fonctionnels produisent ainsi des similitudes de propri√©t√©s, tout particuli√®rement dans les compos√©s organiques.

Les macromolécules

Les molécules possédant au moins plusieurs dizaines d'atomes sont appelées macromolécules.

Exemples : Les mati√®res plastiques sont faites essentiellement de cha√ģnes d'atomes de carbone pouvant contenir plusieurs dizaines de milliers d'atomes, d'o√Ļ des propri√©t√©s physiques tout √† fait int√©ressantes. Les prot√©ines, les lipides, les sucres, les acides nucl√©iques tel l'ADN et autres biomol√©cules de grandes tailles sont √©galement des macromol√©cules o√Ļ la grande vari√©t√© des liaisons chimiques internes induisent une r√©activit√© chimique souvent tr√®s s√©lective jouant un r√īle majeur dans l'activit√© biologique des √™tres vivants.

Les corps non moléculaires

Il existe deux autres grandes cat√©gories de corps purs non mol√©culaires :

  • les m√©taux, qui contiennent une seule sorte d'atomes tous li√©s les uns aux autres par mise en commun globale et d√©localis√©e d'√©lectrons, appel√©e liaison m√©tallique ;
  • les compos√©s ioniques qui regroupent des atomes (ou groupement d'atomes) dont certains supportent un exc√®s d'√©lectrons (anions) r√©partis parmi d'autres acceptant un d√©ficit d'√©lectrons (cations), la coh√©sion de l'ensemble est alors assur√©e par les forces √©lectriques pr√©sentes et appel√©e liaison ionique.

Dans l'espace interstellaire

Les couches externes des étoiles contiennent, malgré les températures extrêmes qui y règnent, des molécules, comme le monoxyde de carbone. Les comètes et les atmosphères gazeuses des planètes contiennent une plus grande variété de molécules.

Dans l'espace interstellaire, o√Ļ la probabilit√© de rencontre entre atomes est tr√®s faible, il existe des assemblages instables (radicaux) d'une diversit√© rest√©e longtemps inconnue qui est peut-√™tre √† l'origine des premi√®res mol√©cules du monde du vivant.

Molécule médicamenteuse

On appelle abusivement mol√©cule la substance active d'un m√©dicament (par opposition √† son nom de marque), quand bien m√™me la substance active est compos√©e de plusieurs esp√®ces chimiques diff√©rentes (ex : cas de la gentamicine). Il est pr√©f√©rable de parler de substance active ou de principe actif.


Notes

  1. ‚ÜĎ Jean Perrin qui a d'ailleurs donn√© son nom √† un coll√®ge √† B√©ziers.

Références

Voir aussi

Sur les autres projets Wikimedia :

Articles connexes

Liens externes

  • Portail de la chimie Portail de la chimie
Ce document provient de ¬ę Mol%C3%A9cule ¬Ľ.

Wikimedia Foundation. 2010.

Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Molecule de Wikipédia en français (auteurs)

Regardez d'autres dictionnaires:

  • MOL√ČCULE ‚ÄĒ Le terme ¬ęmol√©cule¬Ľ est un concept op√©ratoire fondamental de la pens√©e r√©ductionniste. C‚Äôest un objet th√©orique au moyen duquel on peut dire, paraphrasant Jean Perrin, que le visible complexe de la mati√®re se trouve repr√©sent√© par de l‚Äôinvisible… ‚Ķ   Encyclop√©die Universelle

  • Molecule ‚ÄĒ Mol e*cule, n. [Dim. fr. L. moles a mass: cf. F. mol[ e]cule. See 3d {Mole}.] 1. One of the very small invisible particles of which all ordinary matter is supposed to consist. [1913 Webster] 2. (Physics) The smallest part of any substance which… ‚Ķ   The Collaborative International Dictionary of English

  • molecule ‚ÄĒ (n.) 1794, extremely minute particle, from Fr. mol√©cule (1670s), from Mod.L. molecula, dim. of L. moles mass, barrier (see MOLE (Cf. mole) (3)). A vague meaning at first; the vogue for the word (used until late 18c. only in Latin form) can be… ‚Ķ   Etymology dictionary

  • molecule ‚ÄĒ [m√§l‚Ä≤…ô kyoÕěolőĄ] n. [Fr mol√©cule < ModL molecula, dim. of L moles, a mass: see MOLE3] 1. the smallest particle of an element or compound that can exist in the free state and still retain the characteristics of the element or compound: the… ‚Ķ   English World dictionary

  • molecule ‚ÄĒ atom, *particle, corpuscle ‚Ķ   New Dictionary of Synonyms

  • molecule ‚ÄĒ [n] smallest part bit, fragment, iota, jot, minim, mite, modicum, mote, ounce, particle, ray, speck, unit; concepts 393,831 ‚Ķ   New thesaurus

  • molecule ‚ÄĒ ‚Ėļ NOUN ‚Ė™ a group of atoms chemically bonded together, representing the smallest fundamental unit of a compound that can take part in a chemical reaction. ORIGIN French, from Latin molecula small mass , from moles mass ‚Ķ   English terms dictionary

  • Mol√©cule ‚ÄĒ Repr√©sentation sch√©matique 3D d une mol√©cule de saccharose ‚Ķ   Wikip√©dia en Fran√ßais

  • Molecule ‚ÄĒ 3D (left and center) and 2D (right) representations of the terpenoid molecule atisane A molecule (pronounced  ‚Ķ   Wikipedia

  • molecule ‚ÄĒ /mol euh kyoohl /, n. 1. Chem., Physics. the smallest physical unit of an element or compound, consisting of one or more like atoms in an element and two or more different atoms in a compound. 2. Chem. a quantity of a substance, the weight of… ‚Ķ   Universalium


Share the article and excerpts

Direct link
… Do a right-click on the link above
and select ‚ÄúCopy Link‚ÄĚ

We are using cookies for the best presentation of our site. Continuing to use this site, you agree with this.