Hexachlorobenzène


Hexachlorobenzène
Hexachlorobenzène
Hexachlorobenzene.png   Hexachlorobenzene-3D-vdW.png
Structure de l'hexachlorobenzène
Général
Nom IUPAC hexachlorobenzène
Synonymes perchlorobenzène, HCB
No CAS 118-74-1
No EINECS 204-273-9
PubChem 8370
ChEBI 5692
SMILES
InChI
Apparence poudre cristalline
Propriétés chimiques
Formule brute C6Cl6  [Isomères]
Masse molaire[1] 284,782 ± 0,017 g·mol-1
C 25,31 %, Cl 74,69 %,
Propriétés physiques
T° fusion 229,5 °C[2]
T° ébullition 322,2 °C[2]
Solubilité 0,01 mg·l-1 à 20 °C[2]
Masse volumique 2,049 g·cm-3 à 20 °C[2]
Point d’éclair 242 °C[2]
Précautions
Directive 67/548/EEC[2]
Toxique
T
Dangereux pour l’environnement
N
Phrases R : 45, 48/25, 50/53,
Phrases S : 45, 53, 60, 61,
Transport[2]
60
   2729   
SGH[2]
SGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H350, H372, H410,
Classification du CIRC
Cancérogène du groupe 2B du CIRC
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L’hexachlorobenzène est un composé chimique de formule C6Cl6. Il s'agit d'un composé organique aromatique dérivant formellement du benzène C6H6 par substitution des six atomes d'hydrogène par six atomes de chlore.

Sommaire

Propriétés physico-chimiques

Il se présente sous forme d'une poudre blanche de cristaux incolores dont la masse volumique apparente est voisine de 0,8 g·cm-3[2].

Il est très faiblement soluble dans l'eau, mais l'est bien davantage dans le benzène C6H6, l'éthanol C2H5OH, l'éther diéthylique C2H5–O–C2H5 et le chloroforme CHCl3.

Utilisation

Il a été utilisé comme fongicide avant d'être interdit par la convention de Stockholm sur les polluants organiques persistants[3].

Il s'agit d'un cancérogène probable pour l'homme[4] dont les effets sont avérés chez les animaux ; il fait partie des cancérogènes du groupe 2B du CIRC.

Production et synthèse

La synthèse d'hexachlorobenzène peut être réalisée principalement de trois façons différentes. Tout d'abord, la chloration directe du benzène liquide par du chlore Cl2 gazeux conduit au C6Cl6. Cette chloration peut également être réalisée, en présence de chlorure de cuivre(II) CuCl2 comme catalyseur, par action du chlorure d'hydrogène HCl et de l'oxygène O2 gazeux sur le benzène :

C6H6 + 6 HCl + 3 O2 → C6Cl6 + 6 H2O.

Enfin, il peut également être obtenu à partir d'hexachlorocyclohexanes, mélange de stéréoisomères de formule brute C6H6Cl6 dont le lindane fait partie, par pyrolyse à haute température (350 à 600 °C) en présence de chlore Cl2 :

C6H6Cl6 + 3 Cl2 → C6Cl6 + 6 HCl.

Notes et références

  1. Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. a, b, c, d, e, f, g, h et i Entrée de « Hexachlorobenzene » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 24 septembre 2011 (JavaScript nécessaire)
  3. (en) STOCKHOLM CONVENTION ON PERSISTENT ORGANIC POLLUTANTS (POPs) « The 12 POPs under the Stockholm Convention ».
  4. (en) The Carcinogenic Potency Database (CPDB) « Hexachlorobenzene (CAS 118-74-1) ».

Wikimedia Foundation. 2010.

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